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Sagot :
Resposta: Considerando 2 L de uma solução 0,1 mol/L temos:
a) O numero de mols do soluto presente na solução é 0,2 mol
b) A massa do soluto presente na solução é 19,6 g
c) O volume dessa solução que contém 0,001 mol de ácido é 0,01 L ou 10 mL
d) A massa do soluto presente em 500l dessa solução é de 4900 g ou 4,9 kg
Explicação:
Temos o ácido sulfúrico H2SO4. Sua massa molar é determinada a partir das massas atômicas de seus elementos H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u. Assim:
H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g/mol que é a sua massa molar
A solução tem um volume de 2 L e concentração 0,1 mol/L
Então
a) 0,1 mol/L x 2 L = 0,2 mol de ácido
b) 1 mol de ácido ======= 98 g (massa molar)
0,2 mol m
m = 0,2 x 98 = 19,6 g de ácido
c) A concentração em mol/L é o número de mol de soluto dividido pelo volume da solução em litros. Então
C(mol/L) = n / V
Substituindo os valores teremos:
0,1 = 0,001 / V
V = 0,001 / 0,1
V = 0,01 L ou 10 mL
d) Como o número de mol é a massa do soluto dividida pela sua massa molar, a concentração em mol/L pode ser expressa pela massa do soluto dividida pelo produto da sua massa molar e o volume da solução em litros. Matemáticamente temos:
C(mol/L) = m /(MxV)
Substituindo os valores teremos:
0,1 = m /(98 x 500)
m = 0,1 x 98 x 500 = 4900 g 0u 4,9 kg
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