Analise de reação de pilhas
Dados
- esta é uma pilha de lítio-iodo e não de íon lítio.
Li(s) → Li⁺(s) + e⁻
I₂(s) + e⁻ → I⁻(s)
- Reescreva a equação balanceada e adicione a reação global
- semirreação anódica: 2 Li(s) → 2 Li⁺(s) + 2e⁻
- semirreação catódica: 1 I₂(s) + 2e⁻ → 2 I⁻(s)
Reação global: 2 Li(s) + 1 I₂(s) → 2 LiI(s)
- Especifique qual das reações ocorre no ânodo e qual ocorre no cátodo
- semirreação do ânodo: 2 Li(s) → 2 Li⁺(s) + 2e⁻
- semirreação do cátodo: 1 I₂(s) + 2e⁻ → 2 I⁻(s)
- Quais componentes sofrem oxidação e quais sofrem redução
- o Li passa do NOx= 0 para NOx= +1, sofreu oxidação;
- o I passa do NOx= 0 para NOx= -1, sofreu redução;
- Por que estes dispositivos são considerados recarregáveis e qual o princípio.
- são recarregáveis, porque a descarga é reversível;
- aplicando uma corrente contínua o processo é inverso, isto é, ocorre a migração dos elétrons para os íons lítio, recompondo a pilha;
