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Um bloco de gelo de massa m=200g está inicialmente a 0∘C. Qual é a quantidade total de calor que o bloco de gelo deve receber para se transformar completamente em água líquida a 30∘C? Considere o calor latente de fusão do gelo Lf​=80cal/g e o calor específico da água c=1cal/g⋅°C

A) 14000cal
B) 16000cal
C) 20000cal
D) 22000cal
E) 24000cal

Sagot :

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Resposta:

Para determinar a quantidade total de calor que o bloco de gelo deve receber para se transformar completamente em água líquida a 30°C, precisamos considerar duas etapas:

1. Primeiro, é necessário fornecer calor para o gelo aquecer de 0°C até 0°C (o ponto de fusão). Para isso, utilizamos a fórmula:

Q1 = m * c * ΔT

Q1 = 200g * 1cal/g°C * (0°C - 0°C)

Q1 = 0cal

2. Em seguida, é necessário fornecer calor para o gelo fundir e se transformar em água líquida a 0°C. Para isso, utilizamos a fórmula:

Q2 = m * Lf

Q2 = 200g * 80cal/g

Q2 = 16000cal

Portanto, a quantidade total de calor que o bloco de gelo deve receber é a soma de Q1 e Q2:

Qtotal = Q1 + Q2

Qtotal = 0cal + 16000cal

Qtotal = 16000cal

Assim, a resposta correta é a opção B) 16000cal.

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