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Resposta:
O texto menciona o fenômeno da espectroscopia de chama, onde diferentes elementos ou seus sais produzem cores características quando colocados na chama de um bico de Bunsen. Vamos analisar cada proposição:
1. **Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à chama de um bico de Bunsen, a observação macroscópica que se faz é que a chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja.**
- Explicação: O cloreto de sódio, quando aquecido na chama, ioniza-se e libera átomos de sódio. Esses átomos excitados pela alta temperatura da chama emitem luz de cor laranja intensa. A mudança de cor da chama de azul para laranja ocorre devido à presença do sódio na chama, que é capaz de emitir essa cor característica quando excitado.
2. **Outros elementos metálicos ou seus sais produzem uma coloração característica ao serem submetidos à chama, como exemplo: potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-carmim) e bário (verde).**
- Explicação: Diferentes elementos metálicos, quando aquecidos na chama, também emitem luzes de cores específicas devido às transições eletrônicas de seus átomos excitados. Cada elemento tem seu conjunto de níveis de energia eletrônica, resultando em cores características que podem ser usadas para identificação qualitativa desses elementos. Por exemplo:
- Potássio: emite luz violeta.
- Cálcio: emite luz vermelho-tijolo.
- Estrôncio: emite luz vermelho-carmim.
- Bário: emite luz verde.
Essas cores são resultado das transições eletrônicas específicas que ocorrem quando os átomos dos elementos são excitados pela alta temperatura da chama. Essa técnica é utilizada em análises qualitativas para identificação de elementos e compostos que contêm esses elementos metálicos.