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Efetuados os cálculos podemos verificar que a pressão do gás oxigênio é de P= 4,1 atm;
- lembre que transformações gasosas são as que ocorrem com uma massa fixa de um gás ideal em um sistema fechado;
- são utilizadas para estudar como as variáveis de estado dos gases (pressão, volume e temperatura) se comportam;
Aplicar
Equação dos gases perfeitos ou Equação de Clapeyron
[tex]PV=nRT[/tex] onde: P= pressão, V= volume, n= nº de mol, R= Constante universal dos gases, T= temperatura em K
Dados
m(O₂)= 80 g
MM(O₂)= 32 u ==> MM= 32 g/mol
T= 127 +273= 400 K
V= 20 L
[tex]R=0,082~atm\times\L~\times~mo\ell^{-1}\times~K^{-1}[/tex]
[tex]n=\dfrac{m}{MM} \\ \\ \\ PV=\dfrac{mRT}{MM}[/tex]
[tex]P=\dfrac{80~g\times0,082~atm\times\L~\times~mo\ell^{-1}\times~K^{-1}\times400~K}{32~g/mo\ell\times20~L} \\ \\ \\ P=\dfrac{2624}{640} \\ \\ \\ P=4,1~atm[/tex]
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Primeiramente, é necessário converter a massa do gás oxigênio em mol. Para isso, utiliza-se a fórmula:
mol = massa / massa molar
Onde a massa molar do gás oxigênio é igual a 32 g/mol.
mol = 80 g / 32 g/mol
mol = 2,5 mol
Em seguida, utiliza-se a lei dos gases ideais para calcular a pressão. A fórmula da lei dos gases ideais é:
PV = nRT
Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mol, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin.
Primeiro, é necessário converter a temperatura de Celsius para Kelvin. Para isso, utiliza-se a fórmula:
T(K) = T(C) + 273,15
T(K) = 127°C + 273,15
T(K) = 400,15 K
A constante dos gases ideais é igual a 0,0821 L·atm/(mol·K).
Agora, pode-se calcular a pressão utilizando a fórmula da lei dos gases ideais:
P = (n * R * T) / V
P = (2,5 * 0,0821 * 400,15) / 20
P = 40,97 atm
Portanto, a pressão exercida pelo gás oxigênio a 127°C em um recipiente de 20 litros é de aproximadamente 40,97 atm.