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A energia dos reagentes é 18 kcal/mol.
A energia de ativação de uma reação química é a quantidade de energia que os reagentes precisam absorver para atingir o complexo ativado, que é um estado de alta energia durante a reação. A diferença entre a energia dos reagentes e a energia do complexo ativado é igual à energia de ativação.
Fórmulas e Definições
- Energia de ativação [tex](\(E_a\))[/tex]: A quantidade de energia necessária para que os reagentes atinjam o complexo ativado.
- Energia do complexo ativado[tex](\(E_{ca}\))[/tex]: A energia do estado de transição mais alto.
- Energia dos reagentes[tex](\(E_r\))[/tex]: A energia inicial dos reagentes antes de absorverem energia.
A relação entre essas energias é dada por:
[tex]\[ E_a = E_{ca} - E_r \][/tex]
onde:
-[tex]\( E_a \)[/tex] é a energia de ativação.
- [tex]\( E_{ca} \)[/tex] é a energia do complexo ativado.
-[tex]\( E_r \)[/tex] é a energia dos reagentes.
Sabemos que:
[tex]- \( E_a = 38 \, \text{kcal/mol} \)[/tex]
[tex]- \( E_{ca} = 56 \, \text{kcal/mol} \)[/tex]
Substituímos esses valores na fórmula:
[tex]\[ 38 = 56 - E_r \][/tex]
Isolamos [tex]\( E_r \)[/tex] para encontrar a energia dos reagentes:
[tex]\[ E_r = 56 - 38 \]\[ E_r = 18 \, \text{kcal/mol} \][/tex]