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Sagot :
Para fazer essa previsão, precisamos utilizar a equação dos gases ideais, que relaciona o volume ocupado por um gás com a quantidade de matéria (em mol), a constante dos gases ideais (R) e a temperatura do gás.
A equação dos gases ideais é dada por:
[tex]PV = nRT[/tex]
Onde:
- P = pressão (em atm)
- V = volume ocupado pelo gás (em litros)
- n = quantidade de matéria (em mol)
- R = constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K)
- T = temperatura do gás (em Kelvins)
Dado que a amostra de gás oxigênio possui 3,5 mol, e considerando as condições normais de temperatura e pressão (CNT), temos que a pressão é de 1 atm e a temperatura é de 273 K.
Substituindo os valores na equação dos gases ideais, temos:
[tex]V = nRT/P[/tex]
[tex]V = 3,5 * 0,0821 * 273 / 1[/tex]
[tex]V = 64,4257 L[/tex]
Portanto, a previsão do volume ocupado pela amostra de 3,5 mol de gás oxigênio nas CNT é de aproximadamente 64,43 litros.
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