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Efetuados os procedimentos concluimos que:
a) a velocidade de formação da água é de: 6 mol/L/s
b) a velocidade de consumo da amônia é de: 4 mol/L/s
c) a velocidade de consumo do oxigênio é de: 3 mol/L/s
Dados
V(form)N₂= 2 mol/L/s
Reação balanceada que ocorre
4 NH₃(g) + 3 O₂(g) → 2 N₂(g) + 6 H₂O(g)
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 4:3:2:6, assim:
- cálculo da velocidade de formação da água
- vemos que a razão da formação entre o N₂ e a H₂O é 2:6, assim, podemos verificar que a velocidade de formação da H₂O é 6 mol/L/s;
- cálculo da velocidade de consumo da amônia
- vemos que a razão da formação entre o N₂ e o consumo de NH₃ é 2:4, assim, podemos verificar que a velocidade de consumo de NH₃ é
4 mol/L/s;
- cálculo da velocidade de consumo do oxigênio
- vemos que a razão da formação entre o N₂ e o consumo de O₂ é 2:3, assim, podemos verificar que a velocidade de consumo de O₂ é
3 mol/L/s;
ou de forma bem simples:
- verificando a estequiometria da reação química e considerando que num segundo se formam 2 mol/L de N₂ podemos concluir que, ao observar a razão da reação, que no mesmo tempo (1 s) são consumidos 4 mol de NH₃, 3 mol de O₂ e são produzidos 6 mol de H₂O...
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