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Qual é o pH de uma solução 0.3 M de H₃ CCOOH e 0.52 M em H₃CCOOK? (dado pKa = 3,77

Sagot :

Jaquersantanaidn

O pH da solução é 3,77 + log 1,73 ≈ 4,01

Sobre o pH ("potencial hidrogeniônico") e como chegar ao resultado apontado acima

PH (sigla usada para identificar o "potencial hidrogeniônico"), na área da Química, consiste um tipo de escala numérica.

Essa escala número foi inicialmente proposta pelo dinamarquês "Peter Lauritz Sorensen", e é usada para determinação do grau de basicidade / alcalinidade ou acidez de uma solução de natureza aquosa (para definir se uma solução é ácida ou básica - ou ainda neutra).

Para encontramos o pH da solução dada na questão sob análise, qual seja, "0.3 M de H₃ CCOOH e 0.52 M em H₃CCOOK", seguimos da seguinte forma, veja:

  • pH = pKₐ + log [tex]\frac{0,52}{0,3}[/tex] => Kₐ = 1,7 x 10*-4 =>  pKₐ = 3,77 =>

      3,77 + log 1,73 ≈ 4,01

Aprenda mais detalhes sobre pH aqui: https://brainly.com.br/tarefa/23156491

Bons estudos!

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