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pH da solução de sal de sódio e ácido monobásico orgânico: 10
Concentração do ácido e do sal: 0,1 M (presume-se que as concentrações sejam iguais, pois se trata de um sal derivado do ácido)
Observações:
Consideramos que a temperatura da solução é de 25°C.
A dissociação da água é desprezada, pois o pH (10) indica uma solução básica.
Etapas para o Cálculo:
Cálculo da concentração de íons hidróxido (OH-):
Utilizando a definição de pH:
pH = -log[OH-]
Rearranjando a equação para obter a concentração de OH-:
[OH-] = 10^(-pH) = 10^(-10) M
Cálculo da constante de dissociação (Ka):
A constante de dissociação (Ka) do ácido monobásico orgânico pode ser calculada pela seguinte equação:
Ka = [H+][OH-] / [HA]
Onde:
[H+] é a concentração de íons hidrogênio (H+) na solução.
[OH-] é a concentração de íons hidróxido (OH-) na solução (já calculada na etapa 1).
[HA] é a concentração inicial do ácido monobásico orgânico (0,1 M).
Como a dissociação da água é desprezada, a concentração de íons hidrogênio (H+) na solução pode ser aproximada pela concentração de íons hidróxido (OH-):
[H+] ≈ [OH-] = 10^(-10) M
Substituindo os valores na equação de Ka:
Ka = (10^(-10) M) * (10^(-10) M) / (0,1 M) = 10^(-20) M
Conclusão:
A constante de dissociação (Ka) do ácido monobásico orgânico em questão é 10^(-20) M.